化学试卷（化学试卷的格式） - 鸿海伟业生活资讯网

本文目录一览：

• 1、初三化学期中试卷（人教版，带答案）
• 2、化学试卷
• 3、化学试题及答案
• 4、高中化学人教版必修一试题
• 5、谁有化学卷子（中考）哪年都行!
• 6、2019年全国统一高考化学试卷——全国三卷

初三化学期中试卷（人教版，带答案）

九年级期中化学测试题

姓名 班级

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案

1. 化学研究的对象是

A．物质 B．物体　C．运动　D．实验

2. 化学是一门自然科学，学习化学的一个重要 *** 是

A．计算　B．测量　C．实验　D．推理

3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是

A．白色固体　B．调味品

C．易溶于水　D．在空气中很容易变硬

4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是

A．0.5mL　 　B．1mL～2mL

C．3mL～4mL D．5mL～6mL

5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火 *** 是

A．用水冲灭　B．用书本扑打扑灭

C．用嘴吹灭　D．用湿抹布盖灭

6. 给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的

①试管　 ②烧杯　 ③试管夹　 ④酒精灯　 ⑤蒸发皿 　⑥石棉网　

⑦铁架台（带铁圈）　⑧玻璃棒

A．①③④B．②④⑦C．②④⑥⑦D．④⑤⑧

7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是

A．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层

B．蜡烛熔化产生“烛泪”

C．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾

D．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃

8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是

A．用手紧握试管，用臂晃动　B．用手捏住试管，用腕摇动

C．用手紧握试管，上下晃动　D．用拇指堵住试管，上下晃动

9. 下列实验操作正确的是

　A．把鼻子凑到容器口去闻气体气味

　B．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶

　C．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用

　D．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取

10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是

A．极易溶于水　

B．不易溶于水

C．易溶于水　

D．与气体是否溶于水无关

11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是

①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶

A．⑤⑥　 B．②③　C．②③④　 D．②⑤⑥

12. 根据你在日常生活中的知识，区分食盐和白糖的 *** 应该是

A．看颜色 B．闻气味

C．尝味道 D．测密度

13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是

A．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部

B．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部

C．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部

D．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

14. 小明用托盘天平称量10g食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该

A．调节平衡螺丝向右转B．减少药品

C．增加砝码　D．减少砝码

15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色 销毁”等内容。2002年某地在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。下列做法属于“绿色销毁”的是

A．泼上汽油焚烧　B．倾倒入海里

C．深埋入泥土 D．碾压粉碎后回收再利用

二、填空题（31分）

16．（6分）实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的盐酸，现要量取15mL的盐酸，应取　mL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与 ；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的更低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应　15mL（填“”、“”或“＝”）。

17.（9分）请简要说明下列操作可能造成的不良后果

(1)倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心

(2)向燃着的酒精灯添加酒精

(3)滴管取用试剂后平放或倒置

18．（6分）给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容的　，

加热前先使试管在火焰上来回移动，这种 *** 叫，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着　。

19．（10分）在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 。 结论：石蜡的密度比水　。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是 、

、。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约1S后取出，可以看到在　处（填字母）的火柴梗的更先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度更高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。

三、活动与探究（24分）

20．（8分）观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：

（1）哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母）

（2）哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母）　

a．自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；

b．原料是半透明、微臭、无味白色固体；

c．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在

d．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm

e．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出

f．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色

g．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失

h．质软，可用指甲刮出痕迹；

i．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；

j．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。

除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两个）

　 。

　21．（16分）图2-4是某同学设计的研究空气成分的实验装置：

(1)请你分析实验过程中可能有哪些现象发生？

(2)当红磷熄灭后，如果进入钟罩内的水没有上升钟罩原来空间的五分之一，你估计有哪些可能的原因？

(3)通过这个实验你能推测氮气有哪些性质。

(4)该实验中红磷为什么要稍过量些？

期中测试 参考答案

一、选择题（每小题2分，共28分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 C D B D D B A D B A B D D C

二、 填空与简答题（共44分）

16、（每空1分）（1）2N （2）2H2 （3）6H2O （4）Al 　

（5）NaCl （6）NaOH （7）2Cl- （8）

(9)氢元素或一个氢原子 (10)两个二氧化碳分子 (11)氧化铜

(12)一个钠离子 (13)氧化镁中镁元素的化合价为+2价

17、（每空3分）（1）③⑦⑨ （2)①②④⑤⑥⑧

(3) ①④ （4)②⑤⑥⑧ (5)②⑤⑧

18、（每空2分）13 2 金属 Al2O3

19、（每空1分）（1）4 二 得到 (2)BD (3)A E (4)C (5)ACE (6)B

四、计算题（14分）

21、（1）（每空1分）3 9 2:4:3

（2） C% = ×100% = 31.6% ------（2分）

（3）38g× ×100% = 12g--------（2分）

（或38g×31.6%=12g）

答:（略）

22、（1）(1分) 100 （2）（1分） 40:12:48（或10:3:12）

（3）Ca% = ×100%=40% ---------------(2分)

（4）200mg÷40% = 500mg ------------------（2分）

=0.5g ------------------（1分）

答:（略）

化学试卷

可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH

2、向下列溶液滴加稀 *** ，生成白色沉淀，继续滴加稀 *** ，沉淀又溶解的是

（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2

3、按下述实验 *** 制备气体，合理而又实用的是

（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2

（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓 *** 制备HCl

（C）亚 *** 钠与浓 *** 反应制备SO2

（D）大理石与浓 *** 反应制备CO2

4、起固定氮作用的化学反应是

（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3

（B）NO与O2反应生成NO2

（C）NH3经催化氧化生成NO

（D）由NH3制碳酸氢铵和 *** 铵

5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约

为

（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确

的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO

7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个

电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3

8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则

平均每秒钟浓度变化正确的是

（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1

（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1

9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]

（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量

10、下列关于铜电极的叙述正确的是

（A）铜锌原电池中铜是正极

（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极

（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

（D）电解稀 *** 制H2、O2时铜作阳极

11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

（A）[M+][OH-][A-][H+] （B）[M+][A-][H+][OH-]

（C）[M+][A-][OH-][H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]

12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫

（C）二氟化硫 （D）三氟化硼

13、下列叙述正确的是

（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高

（B）稀有气体原子序数越大沸点越高

（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

（A） *** （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜

15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol

L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离

子、分子总数的大小顺序是

（A）①②③④⑤ （B）②①③④⑤

（C）②③④①⑤ （D）⑤④③②①

16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

17、下列反应的离子方程式正确的是

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

（B） *** 亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫

NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+

三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝

2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化

率为p%，则乙容器中SO2的转化率

（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断

20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为

22.2L，则混合物中一定含有的金属是

（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁

21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是

（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1

（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1

22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量

分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g

（A） 0.062(6.2%) 19 152

（B） 0.062(6.2%) 152 19

（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4

（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2

23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5

24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是

（A）4 （B）5 （C）6 （D）7

25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能

具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的更大用量分别是

（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol

（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol

四、（本题包括2小题，共17分）

26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要

倒扣分）

①酒精和浓 *** 混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓 *** 混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：

27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分

数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝

锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品

全部反应，产生的气体不超过100mL）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

五、（本题包括3小题，共17分）

28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O

其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。

29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。

30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的

简称。若知：①在BGO中，锗处于其更高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物

时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的

氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填

空：

（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。

（2）BGO晶体的化学式是_____。

（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。

六、（本题包括3小题，共18分）

31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为_____。

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。

（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）

32、（6分）请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。

33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符

号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。

（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比

是_____（用a、b、c表示）。

七、（本题包括2小题，共15分）

34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0

过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙

样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况 *** 积为33.6mL。

②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化

为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀 *** ，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去

31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中CaO2的质量分数。

（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。

35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）

NaNO3 KNO3 NaCl KCl

10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过

滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。

（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃

和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？

高中化学试卷答案

一、

1 B 2 D 3 C 4 A 5 A

二、

6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD

12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D

三、

18、D 19、B 20、C 21、D

22、B 23、A 24、A 25、D

四、

26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦

(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）

27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，

放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。

③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量

筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯

中水面到杯口至少保留约100mL空间。

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底

部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答

避免反应时样品漂浮）

五、

28、HBr; 0.5

29、（1）NH4HCO3; NH3; O2

（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑

30、（1）Ge; Bi

（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕

（3）Bi2O3

六、

31、（1）C23H39NO4

（3）③、⑤

（4）

32、

33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）

（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕

七、

34、（1）2CaO2＝2CaO+O2

（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2

×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%

（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L

×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol

其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%

/72.0g•mol-1=0.00133mol

m(CaO)

=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1

=0.012g

m(H2O)

=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g

=0.012g

(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)

:(0.012g/18.0g•mol-1)

=2:1 x=1/2

35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为

39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g

析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g

将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。

计算所得晶体的质量（m低温）。

冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为

(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g

溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g

=4.18g

析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g

10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g

（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g

参考资料：

化学试题及答案

化学竞赛辅导练习（A组）

选择题

1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是

① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾

A ① B ①② C ①②③ D ①②③④

2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定

3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种 *** 制铝，其主要原因是

A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高

4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是

A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2

B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀

C KI3可用于检验淀粉的存在

D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度

5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+

C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

6．下列关于化合物的说法正确的是

A 只含有共价键的物质一定是共价化合物

B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物

D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）

A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA

B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

C 100mL 1mol/L的Na *** O4溶液中含有离子数多于0.4NA

D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键

8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－

9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]

D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t

10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B 平衡不移动，混合气体密度增大

C H2转化率增大，HI平衡浓度变小

D 改变条件前后，速度图象为

11．下列离子方程式正确的是

A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B Fe(OH)3溶于氢碘酸

Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑

D CuCl2溶液中加入NaHS溶液

Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑

12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是

A DMC结构简式为

B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O

C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的 *** 有

A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释

14．下列实验易成功的是

A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3

B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2

C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应

15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A 第1列元素种类最多

B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反

C 第15列元素形成的化合物最多

PH

13

p

7

0 20 50 V mL

D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列

16．将H *** O4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H *** O4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是

A [H *** O4]=0.05mol/L

B pH=7时生成沉淀1.2g

C pH=p时，生成沉淀0.24g

D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L

17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH

C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3

18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算

19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19

20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）

A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算

21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）

①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变

④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大

A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤

22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为

A 10% B 20% C 40% D 60%

23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为

A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL

24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色

25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为

A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－

26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片

29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A 112号元素是金属元素

B 112号元素位于第七周期第四主族

C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166

D 112号元素为放射性元素

30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和

B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D 制取芒硝的更佳 *** 是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体

32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是

A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)

33．下列离子方程式的书写正确的是

A FeS固体与稀HNO3溶液混合

FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑

B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为

A 48g B 56g C 60g D 64g

35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B 电解液调节至酸性比较合适

C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

A B C D

37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是

A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

阅读以下材料，完成38~41题

1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。

38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为

A A B C B C B A C B A C D C A B

39．人们发现的新元素A的原子序数为

A 112 B 114 C 116 D 118

40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有

A 169 B 171 C 172 D 175

41．下列有关B元素性质的说法错误的是

A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素

C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质

42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是

A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐

D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于

A 气体分子间的平均距离

B 气体分子微粒大小

C 气体分子数目的多少

D 气体分子式量的大小

44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA

B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA

C 31g白磷含有1.5NA个共价键

D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是

A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4

B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物

C TCDD是一种非极性分子，难溶于水

D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解

46．下列离子方程式书写正确的是

A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O

D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

N2 H2S+O2

图a

N2 剩余气体

图b

47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是

A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2

48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是

A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2

49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是

A 4种 B 6种 C 8种 D 10种

50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10

51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod

52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：

。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：

则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为

A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化学竞赛辅导练习（A组）参考答案

选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

A C CD B C C D BD D AD A AB B

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

B B CD BD A C D D C B D B A

27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39

BC B BD CD D C D A C D D

40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

B D B C BC SC SC AC D C C C D

高中化学人教版必修一试题

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